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que es masa atomica



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El óxido de CaO, puede ser utilizado para atrapar dióxido de carbono o CO2, y convertirse en carbonato de calcio(CaCO3). La reacción es un equilibrio dinámico que favorece la formación del carbonato de calciopor debajo de los 800°C a presión normal. Las masas atómicas de cada uno de los elementos involucrados son: Calcio 40,06uma ; Carbono 12,01uma, Oxígeno 16,00 uma ¿Cuántos Kg de gas se lograron capturar si la masa final del carbonato de calcio obtenido es de 3,50Kg?

el óxido de calcio, cao, puede ser utilizado para atrapar dióxido de carbono o co2, y convertirse en carbonato de calcio, caco3. la reacción es un equilibrio dinámico que favorece la formación del carbonato de calcio por debajo de los 800 °c a presión normal. las masas atómicas de cada uno de los elementos involucrados son: calcio 40,08 uma, carbono 12,01 uma, oxígeno 16,00 uma. ¿cuántos kilogramos de gas se lograron capturar si la masa final del carbonato de calcio obtenido es de 2500 gramos?

9. con base en la siguiente reacción: n2 3h2 → 2nh3, contesta: a. con setenta gramos de n2, ¿cuántas moles de nh3 se van a producir? b. con nueve moles de h2, ¿cuántas moléculas de nh3 se van a producir? c. para producir 3,33 x 109 moléculas de nh3, ¿cuántos gramos de n2 se necesita? 10. ¿cuántos gramos de óxido de hierro, fe2o3, se pueden producir a partir de 12,80 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? —¿qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 12,27 g de nitrógeno? : mg n2 → mg3n2. 11. al ácido sulfhídrico (h2s) podemos obtener a partir de la siguiente reacción: fes (s) hcl (ac) → fecl2 (ac) h2s (g). a. ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso. b. calcula la masa de ácido sulfhídrico que se obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (ii). datos masas atómicas fe = 55,85; s = 32; h = 1; cl = 35,5


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